Природна оцетна киселина

Име на производ:

Оцетна киселина

Синоними:

РЕАГЕНТ НА ​​WIJS; ВИЈС ХЛОРИД; ВИЈС ХЛОРИД; РАШТЕНИЕ НА ЈОД WIJS; РЕАГЕНТ НА ​​ВИЈС; РЕАГЕНТ НА ​​ВИЈС;

CAS:

64-19-7

МФ:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Категории на производи:

HPLC и LCMS мобилен фазен додаток; киселински раствори хемиска синтеза; органски киселини; синтетички реагенси; концентрати на киселина; концентрати (на пр. FIXANAL); AA до ALHPLC; A; азбучен;HPLC пуфер;HPLC пуфери; Решенија;Титрација;Волуметриски решенија;Хемија;64-19-7

Мол датотека:

64-19-7.mol

Точка на топење 

16,2 °C (лити.)

Точка на вриење 

117-118 °C (лит.)

густина 

1,049 g/mL на 25 °C (lit.)

густина на пареа 

2.07 (наспроти воздухот)

притисок на пареа 

11,4 mm Hg (20 °C)

ФЕМА 

2006 | ОКЕТНА КИСЕЛИНА

индекс на рефракција 

n20/D 1.371 (лит.)

Fp 

104 ° F

температура на складирање. 

Да се ​​чува под +30°C.

растворливост 

алкохол: се меша (осветлено)

форма 

Решение

пка

4,74 (на 25℃)

Специфична тежина

1,0492 (20℃)

боја 

безбоен

Мирис

Силен, лут мирис налик на оцет кој може да се забележи на 0,2 до 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mM раствор); 3,39 (10 mM раствор); 2,88 (100 mM раствор);

Опсег на PH

2.4 (1.0M решение)

Праг на мирис

0,006 ppm

Тип на мирис

кисела

граница на експлозив

4-19,9% (V)

Растворливост во вода 

се меша

λmax

λ: 260 nm Амакс: 0,05
λ: 270 nm Амакс: 0,02
λ: 300 nm Амакс: 0,01
λ: 500 nm Амакс: 0,01

Мерк 

14,55

Број на JECFA

81

BRN 

506007

Константа на законот на Хенри

133, 122, 6,88 и 1,27 при pH вредности од 2,13, 3,52, 5,68 и 7,14, соодветно (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Граници на изложеност

TLV-TWA 10 ppm~25 mg/m3) (ACGIH, OSHA и MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Диелектрична константа

4.1 (2℃)

Стабилност:

Испарливи

LogP

-0,170

Референца на базата на податоци CAS

64-19-7 (Референца на база на податоци CAS)

Референца за хемија NIST

Оцетна киселина (64-19-7)

ЕПА систем за регистар на супстанции

Оцетна киселина (64-19-7)

Опис

Оцетната киселина е безбојна течност или кристал со кисел мирис налик на оцет и е една од наједноставните карбоксилни киселини и е широко користен хемиски реагенс. Оцетната киселина има широка примена како лабораториски реагенс, во производството на целулоза ацетат главно за фотографски филм и поливинил ацетат за лепило за дрво, синтетички влакна и материјали за ткаенина. Оцетната киселина, исто така, има голема употреба како средство за отстранување бигор и регулатор на киселоста во прехранбената индустрија.

Хемиски својства

Оцетната киселина, CH3COOH, е безбојна, испарлива течност на амбиентални температури. Чистото соединение, глацијална оцетна киселина, го должи своето име на кристалниот изглед налик на мраз на 15,6°C. Како што обично се снабдува, оцетната киселина е 6 N воден раствор (околу 36%) или раствор од 1 N (околу 6%). Овие или други разредувања се користат за додавање соодветни количини на оцетна киселина во храната. Оцетната киселина е карактеристична киселина за оцетот, неговата концентрација се движи од 3,5 до 5,6%. Оцетната киселина и ацетатите се присутни во повеќето растителни и животински ткива во мали, но забележливи количини. Тие се нормални метаболички посредници, се произведуваат од бактериски видови како што е Acetobacter и можат целосно да се синтетизираат од јаглерод диоксид од такви микроорганизми како Clostridium thermoaceticum. Стаорецот формира ацетат со стапка од 1% од неговата телесна тежина дневно.
Како безбојна течност со силен, остар, карактеристичен мирис на оцет, корисен е во вкусовите на путер, сирење, грозје и овошје. Многу малку чиста оцетна киселина како таква се користи во храната, иако таа е класифицирана од FDA како GRAS материјал. Следствено, може да се користи во производи кои не се опфатени со дефиниции и стандарди за идентитет. Оцетната киселина е главна компонента на оцетите и пиролигната киселина. Во форма на оцет, повеќе од 27 милиони фунти беа додадени во храната во 1986 година, со приближно еднакви количини користени како ацидуланси и ароми. Всушност, оцетната киселина (како оцет) била едно од најраните ароматични агенси. Оцетите се користат нашироко при подготовка на прелив за салата и мајонез, кисели и слатки кисели краставички и бројни сосови и мачкини. Тие се користат и за лекување на месо и за конзервирање на одредени зеленчуци. Во производството на мајонез, додавањето на дел од оцетна киселина (оцет) во солта или шеќерната жолчка ја намалува отпорноста на топлина на салмонелата. Составите за врзување на вода на колбаси често вклучуваат оцетна киселина или нејзина натриумова сол, додека калциум ацетат се користи за зачувување на текстурата на исечениот, конзервиран зеленчук.

Физички својства

Оцетната киселина е слаба карбоксилна киселина со лут мирис што постои како течност на собна температура. Тоа беше веројатно првата киселина што беше произведена во големи количини. Името оцетна доаѓа од ацетум, што е латински збор за „кисело“ и се однесува на фактот дека оцетната киселина е одговорна за горчливиот вкус на ферментираните сокови.

Појава

Пријавено е пронајдено во оцет, бергамот, масло од пченкарно нане, масло од горчлив портокал, петиграин од лимон, разни млечни производи

Историја

Оцетот е разреден воден раствор на оцетна киселина. Употребата на оцет е добро документирана во античката историја, која датира од најмалку 10.000 години. Египќаните користеле оцет како антибиотик и правеле јаболков оцет. Вавилонците произведувале оцет од вино за употреба во лекови и како конзерванс уште во 5000 п.н.е. Хипократ (околу 460–377 п.н.е.), познат како „татко на медицината“, користел оцет како антисептик и како лек за бројни состојби, вклучувајќи треска, запек, чиреви и плеврит. Оксимел, кој бил древен лек за кашлица, бил направен со мешање мед и оцет. Приказна снимена од римскиот писател Плиниј Постариот (околу 23–79 н.е.) опишува како Клеопатра, во обид да го приреди најскапиот оброк досега, растворала бисери од обетка во вино од оцет и го испила растворот за да добие облог.

Користи

Оцетната киселина е важна индустриска хемикалија. Реакцијата на оцетна киселина со соединенија кои содржат хидроксил, особено алкохоли, резултира со формирање на ацетатни естри. Најголемата употреба на оцетна киселина е во производството на винил ацетат. Винил ацетат може да се произведе преку реакција на ацетилен и оцетна киселина. Се произведува и од етилен и оцетна киселина. Винил ацетатот се полимеризира во поливинил ацетат (PVA), кој се користи во производството на влакна, филмови, лепила и латекс бои.
Целулоза ацетат, кој се користи во текстил и фотографски филм, се произведува со реакција на целулоза со оцетна киселина и оцетна анхидрид во присуство на сулфурна киселина. Други естри на оцетна киселина, како што се етил ацетат и пропил ацетат, се користат во различни примени.
Оцетната киселина се користи за производство на пластичен полиетилен терефталат (ПЕТ). Оцетната киселина се користи за производство на фармацевтски производи.

Користи

Оцетна киселина се јавува во оцет. Се произведува при деструктивна дестилација на дрво. Тој наоѓа широка примена во хемиската индустрија. Се користи во производството на целулоза ацетат, ацетатна вискоза и разни ацетатни и ацетил соединенија; како растворувач за непцата, масла и смоли; како конзерванс за храна при печатење и боење; и во органската синтеза.

Користи

Глецијалната оцетна киселина е ацидулант што е бистра, безбојна течност која има кисел вкус кога се разредува со вода. Има 99,5% или повисока чистота и кристализира на 17°C. Се користи во преливи за салати во разредена форма за да се обезбеди потребната оцетна киселина. Се користи како конзерванс, ацидуланс и арома. Се нарекува и оцетна киселина, глацијална.

Користи

Оцетната киселина се користи како оцет за маса, како конзерванс и како посредник во хемиската индустрија, на пр. ацетатни влакна, ацетати, ацетонитрил, фармацевтски производи, мириси, омекнувачки агенси, бои (индиго) итн.

Користи

производство на различни ацетати, ацетил соединенија, целулоза ацетат, ацетатна вискоза, пластика и гума за сончање; како алишта кисело; печатење калико и боење свила; како ацидуланс и конзерванс во храната; растворувач за гуми за џвакање, смоли, испарливи масла и многу други супстанции. Широко се користи во комерцијални органски синтези. Фармацевтско помагало (закиселувач).

Методи на производство

Алхемичарите користеле дестилација за да концентрираат оцетна киселина до висока чистота. Чистата оцетна киселина се омекнува наречена глацијална оцетна киселина бидејќи се замрзнува малку под собна температура на 16,7°C (62°F). Кога шишињата со чиста оцетна киселина замрзнаа во ладни лаборатории, на шишињата се формираа кристали слични на снег; на тој начин терминот глацијален стана поврзан со чиста оцетна киселина. Оцетната киселина и оцетот се подготвувале природно до 19 век. Во 1845 година, германскиот хемичар Херман Колбе (1818-1884) успешно синтетизирал оцетна киселина од јаглерод дисулфид (CS2). Работата на Колбе помогна да се воспостави полето на органска синтеза и да се отфрли идејата за витализам. Витализмот беше принципот дека виталната сила поврзана со животот е одговорна за сите органски материи.
Оцетната киселина се користи во бројни индустриски хемиски препарати и големото производство на оцетна киселина се одвива преку неколку процеси. Главниот метод на подготовка исметанол карбонилација. Во овој процес, метанолот реагира со јаглерод моноксид и дава оцетна киселина: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Бидејќи реакцијата бара високи притисоци (200 атмосфери), овој метод се користел до 1960-тите, кога развојот на специјални катализатори овозможил реакцијата да продолжи при помали притисоци. Процедурата за карбонилација на метанол развиена од Монсанто го носи името на компанијата. Вториот најчест метод за синтеза на оцетна киселина е со каталитичка оксидација на ацеталдехид: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Бутанот исто така може да се оксидира до оцетна киселина според реакцијата: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Оваа реакција беше главен извор на оцетна киселина пред процесот на Монсанто. Се изведува на температура од приближно 150°C и притисок од 50 атмосфери.

Дефиниција

ChEBI: Оцетната киселина е едноставна монокарбоксилна киселина која содржи два јаглерода. Има улога како протички растворувач, регулатор на киселоста на храната, антимикробен конзерванс за храна и метаболит Daphnia magna. Тоа е конјугирана киселина на ацетат.

Име на брендот

Восол (Картер-Волас).

Вредности на прагот на арома

Карактеристики на арома на 1,0%: кисело луто, јаболков оцет, малку сладост со кафеава нијанса.

Вредности на прагот на вкус

Вкусни карактеристики на 15 ppm: кисело, кисело тенџере.

Општ опис

Безбоен воден раствор. Мириса на оцет. Густина 8,8 lb / гал. Корозивни за метали и ткиво.

Реакции на воздухот и водата

Разредувањето со вода ослободува малку топлина.

Профил на реактивност

ОКЕТНА КИСЕЛИНА, [ВОДЕН РАСТВОР] реагира егзотермично со хемиските бази. Подложен на оксидација (со загревање) со силни оксидирачки агенси. Распуштањето во вода ја ублажува хемиската реактивност на оцетната киселина, 5% раствор на оцетна киселина е обичен оцет. Оцетната киселина формира експлозивни мешавини со п-ксилен и воздух (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Опасност

Корозивни; изложеноста на мали количини може сериозно да ја еродира слузницата на гастроинтестиналниот тракт; може да предизвика повраќање, дијареа, крвави измет и урина; кардиоваскуларна инсуфициенција и смрт.

Опасност по здравјето

Глацијалната оцетна киселина е многу корозивна течност. Контактот со очите може да предизвика блага до умерена иритација кај луѓето. Контактот со кожата може да предизвика изгореници. Голтањето на оваа киселина може да предизвика корозија на устата и гастроинтестиналниот тракт. Акутните токсични ефекти се повраќање, дијареа, улцерации или крварење од цревата и циркулаторен колапс. Смртта може да настане од висока доза (20-30 mL), а токсичните ефекти кај луѓето може да се почувствуваат со ингестија од 0,1-0,2 mL. Оралната вредност на LD50 кај стаорци е 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Глечерната оцетна киселина е токсична за луѓето и животните со вдишување и контакт со кожата. Нелуѓе, изложувањето на 1000 ppm неколку минути може да предизвика иритација на очите и респираторниот тракт. Зајаците умреле од 4-часовна изложеност на концентрација од 16.000 ppm во воздухот.

Запаливост и експлозивност

Оцетната киселина е запалива супстанција (оцена NFPA = 2). Греењето може да ослободи пареа што може да се запали. Пареата или гасовите може да поминат значителни растојанија до изворот на палење и да „вратат назад“. Пареата на оцетна киселина формира експлозивни смеси со воздухот во концентрации од 4 до 16% (по волумен). За пожари со оцетна киселина треба да се користат јаглерод диоксид или суви хемиски апарати за гаснење.

Земјоделска употреба

Хербицид, фунгицид, микробиоцид; Метаболит, ветеринарна медицина: Хербицид што се користи за контрола на треви, дрвенести растенија и широколисни плевели на тврда површина и во области каде што културите вообичаено не се одгледуваат; како ветеринарен лек.

Фармацевтски апликации

Растворите на глацијална и разредена оцетна киселина широко се користат како агенси за закиселување во различни фармацевтски формулации и препарати за храна. Оцетната киселина се користи во фармацевтските производи како пуферски систем кога се комбинира со ацетатна сол како натриум ацетат. Исто така, се тврди дека оцетната киселина има некои антибактериски и антигабични својства.

Трговско име

АЦЕТУМ®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; ПРИРОДНА ПРЕВИЛКА ® бр. Еден; VOSOL®

Безбедносен профил

Човечки отров по неодреден пат. Умерено токсичен по различни патишта. Силен иритант на очите и кожата. Може да предизвика изгореници, лахримација и конјунктивитис. Човечки системски ефекти со голтање: промени во хранопроводникот, улцерации или крварење од тенкото и дебелото црево. Човечки системски иритирачки ефекти и надразнување на мукозната мембрана. Експериментални репродуктивни ефекти. Пријавени податоци за мутации. Вообичаен загадувач на воздухот. Запалива течност. Опасност од пожар и експлозија кога се изложени на топлина или пламен; може енергично да реагира со оксидирачки материјали. За борба против пожар, користете CO2, сува хемикалија, алкохолна пена, пена и магла. Кога се загрева до распаѓање, испушта иритирачки испарувања. Потенцијално експлозивна реакција со 5азидотетразол, бром пентафлуорид, хром триоксид, водород пероксид, калиум перманганат, натриум пероксид и фосфор трихлорид. Потенцијално бурни реакции со ацеталдехид и оцетен анхидрид. Се запали при контакт со калиум терц-бутоксид. Некомпатибилен со хромна киселина, азотна киселина, 2-амино-етанол, NH4NO3, ClF3, хлоросулфонска киселина, (O3 + диалил метил карбинол), етпленедиамин, етилен имин, (HNO3 + ацетон), олеум, HClO4, перманганати, OH, OHN, 3

Безбедност

Оцетната киселина е широко користена во фармацевтските апликации првенствено за прилагодување на pH на формулациите и затоа генерално се смета за релативно нетоксична и ненадразнувачка. Сепак, глацијалната оцетна киселина или растворите што содржат над 50% w/w оцетна киселина во вода или органски растворувачи се сметаат за корозивни и може да предизвикаат оштетување на кожата, очите, носот и устата. Ако се проголта глацијална оцетна киселина предизвикува тешка гастрична иритација слична на онаа предизвикана од хлороводородна киселина.
Растворите на разредена оцетна киселина кои содржат до 10% w/w оцетна киселина се користат локално по убоди од медуза. Растворите на разредена оцетна киселина кои содржат до 5% w/w оцетна киселина, исто така се применуваат локално за лекување на рани и изгореници инфицирани со Pseudomonas aeruginosa.
Најниската смртоносна орална доза на глацијална оцетна киселина кај луѓето е пријавена дека е 1470 mg/kg. Најниската смртоносна концентрација при вдишување кај луѓето е пријавена дека е 816 ppm. Луѓето, сепак, се проценува дека консумираат приближно 1 g/ден оцетна киселина од исхраната.
LD50 (глувче, IV): 0,525 g/kg
LD50 (зајак, кожа): 1,06 g/kg
LD50 (стаорец, орален): 3,31 g/kg

Синтеза

Од деструктивна дестилација на дрво од ацетилен и вода и од ацеталдехид со последователна оксидација со воздух. Чистата оцетна киселина се произведува комерцијално со голем број различни процеси. Како разредени раствори, тој се добива од алкохол со „процес на брз оцет“. Помали количини се добиваат од пиролигните киселински пијалаци добиени при деструктивна дестилација на тврдо дрво. Се произведува синтетички со високи приноси со оксидација на ацеталдехид и бутан, и како производ на реакција на метанол и јаглерод моноксид
Оцетите се произведуваат од јаболковина, грозје (или вино), сахароза, гликоза или слад со последователни алкохолни и ацетозни ферментации. Во Соединетите Држави, употребата на терминот „оцет“, без квалификациони придавки, подразбира само јаболков оцет. Иако 4 до 8% раствор на чиста оцетна киселина би ги имал истите вкусни карактеристики како и јаболковиот оцет, тој не може да се квалификува како оцет, бидејќи нема да има други лесно забележливи компоненти карактеристични за јаболковиот оцет. Во Велика Британија е наведен слад оцет. На европскиот континент, винскиот оцет е најчестата сорта

Можна изложеност

Оцетната киселина е широко користена како хемиска суровина за производство на винил пластика, оцетна анхидрид, ацетон, ацетанилид, ацетил хлорид, етил алкохол, кетен, метил етил кетон, ацетатни естри и ацетати на целулоза. Исто така се користи сам во индустријата за бои, гума, фармацевтска, конзервирана храна, текстилна и перална. Се користи, исто така; во производството на париско зелено, бело олово, плакнење со боја, фотографски хемикалии, отстранувачи на дамки, инсектициди и пластика.

Канцерогеност

Оцетната киселина е многу слаб промотор на тумор во повеќестепен модел на кожа на глувче за хемиска канцерогенеза, но беше многу ефикасна во подобрување на развојот на ракот кога се применува во фазата на прогресија на моделот. Женските глувци SENCAR беа иницирани со локална апликација на 7,12-диметилбензантрацен и 2 недели подоцна беа промовирани со 12-О-тетрадеканоилфорбол-13-ацетат, двапати неделно во тек на 16 недели. Локалниот третман со оцетна киселина започна 4 недели подоцна (40 mg глацијална оцетна киселина во 200 ml ацетон, два пати неделно) и продолжи 30 недели. Пред третманот со оцетна киселина, секоја група глувци имаше приближно ист број на папиломи на местото на изложеност. По 30 недели од третманот, глувците третирани со оцетна киселина имале 55% поголема конверзија на кожните папиломи во карциноми отколку глувците третирани со возило. Селективната цитотоксичност на одредени клетки во папиломот и компензаторното зголемување на клеточната пролиферација се сметаа за најверојатен механизам.

Извор

Присутен во отпадните води од домашната канализација во концентрации кои се движат од 2,5 до 36 mg/L (цитиран, Verschueren, 1983). Примерок од течно свинско ѓубриво собран од басен за складирање отпад содржеше оцетна киселина во концентрација од 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). Оцетната киселина беше идентификувана како состојка во различни компостирани органски отпадоци. Концентрациите што може да се детектираат беа пријавени во 18 од 21 компост екстрахирани со вода. Концентрациите се движеа од 0,14 mmol/kg во бричење дрво + ѓубриво од живина до 18,97 mmol/kg во свежо млечно ѓубриво. Вкупната просечна концентрација беше 4,45 mmol/kg (Baziramakenga и Simard, 1998).
Оцетната киселина била формирана кога ацеталдехид во присуство на кислород бил подложен на континуирано зрачење (λ>2200?) на собна температура (Johnston и Heicklen, 1964).
Оцетната киселина природно се јавува кај многу растителни видови, вклучително и цветовите Мерил (Telosma cordata), во кои е откриена во концентрација од 2.610 ppm (Furukawa et al., 1993). Дополнително, оцетна киселина е откриена во семки од какао (1.520 до 7.100 ppm), целер, црно дрво, сок од боровинки (0,7 ppm), ананас, корени од сладунец (2 ppm), грозје (1.500 до 2.000 ppm), луковици кромид, овесни лутили, лути ореви, кора ленено семе (3,105 до 3,853 ppm), амбрете и чоколадни лози (Duke, 1992).
Идентификуван како производ на оксидативна деградација во главниот простор на искористено моторно масло (10–30 W) по 4.080 милји (Levermore et al., 2001).

Судбина на животната средина

Биолошки. Во близина на Вилмингтон, NC, органски отпад што содржи оцетна киселина (претставува 52,6% од вкупниот растворен органски јаглерод) беа инјектирани во водоносен слој што содржи солена вода до длабочина од приближно 1.000 стапки под површината на земјата. Генерирањето на гасовити компоненти (водород, азот, водород сулфид, јаглерод диоксид и метан) укажува на тоа дека оцетната киселина и евентуално другите отпадни состојки биле анаеробно деградирани од микроорганизмите (Leenheer et al., 1976).
Растение. Врз основа на податоците собрани за време на 2-часовен период на дезинсекција, вредностите на EC50 за луцерка, соја, пченица, тутун и пченка беа 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 и 50,1 mg/m3, соодветно (Thompson et al., 197).
Фотолитички. Полуживотот на фотооксидација од 26,7 d беше базиран на експериментално одредена константа на брзина од 6 x 10-13 cm3/молекула?сек на 25 °C за реакцијата во фаза на пареа на оцетна киселина со OH радикали во воздухот (Atkinson, 1985). Во воден раствор, константата на брзина за реакцијата на оцетна киселина со радикали OH беше одредена да биде 2,70 x 10-17 cm3/молекула?сек (Dagaut et al., 1988).
Хемиски/Физички. Со озонолиза на оцетна киселина во дестилирана вода на 25 °C се добила глиоксилна киселина која лесно се оксидирала до оксална киселина пред да претрпи дополнителна оксидација што произведува јаглерод диоксид. Озонолизата придружена со УВ зрачење го подобри отстранувањето на оцетната киселина (Kuo et al., 1977).

складирање

Оцетната киселина треба да се користи само во области без извори на палење, а количините поголеми од 1 литар треба да се чуваат во цврсто затворени метални садови на места одвоени од оксидаторите.

Испорака

UN2789 Раствор на оцетна киселина, глацијална или оцетна киселина, со ,80 % киселина, по маса, класа на опасност: 8; етикети: 8-Корозивен материјал, 3-запалива течност. UN2790 раствор на оцетна киселина, не ,50% но не ,80% киселина, по маса, класа на опасност: 8; етикети: 8-Корозивен материјал; раствор на оцетна киселина, со 0,10% и ,50%, по маса, класа на опасност: 8; етикети: 8-Корозивен материјал

Методи за прочистување

Вообичаени нечистотии се траги од ацеталдехид и други оксидирачки материи и вода. (Глечерната оцетна киселина е многу хигроскопна. Присуството на 0,1% вода го намалува неговиот m за 0,2 o.) Прочистете ја со додавање малку оцетен анхидрид за да реагира со присутна вода, загрејте ја 1 час до малку под вриење во присуство на 2 g CrO3 на 100 mL и потоа фракционално дестилирајте го [JO60 и брусто поле 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Наместо CrO3, користете 2-5% (w/w) KMnO4 и варете под рефлукс 2-6 часа. Трагите од вода се отстранети со рефлуксирање со тетраацетил диборат (приготвен со затоплување на 1 дел борна киселина со 5 делови (w/w) оцетна анхидрид на 60°, ладење и филтрирање, проследено со дестилација [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 Refluxing на ацетна анхидрид3]. 0,2 g % од 2-нафтален сулфонска киселина е исто така користен како катализатор [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927] Употребен е бутил ацетат [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955] Алтернативно прочистување користи фракционо замрзнување [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94].

Евалуација на токсичност

Оцетната киселина е присутна низ природата како нормален метаболит и на растенијата и на животните. Оцетната киселина, исто така, може да биде ослободена во животната средина во различни отпадни ефуенти, во емисиите од процесите на согорување и во издувните гасови од бензинските и дизел моторите. Ако се испушти во воздухот, притисокот на пареата од 15,7 mmHg на 25 °C покажува дека оцетната киселина треба да постои исклучиво како пареа во атмосферата на околината. Оцетната киселина во пареа фаза ќе се разградува во атмосферата со реакција со фотохемиски произведени хидроксилни радикали; полуживотот за оваа реакција во воздухот се проценува на 22 дена. Физичкото отстранување на оцетната киселина во фаза на пареа од атмосферата се случува преку процеси на влажно таложење врз основа на мешањето на ова соединение во вода. Во форма на ацетат, оцетна киселина е исто така откриена во атмосферски честички материјал. Доколку се испушти во почвата, се очекува оцетната киселина да има многу висока до умерена подвижност врз основа на измерените вредности на Koc, користејќи морски седименти во близина на брегот, кои се движат од 6,5 до 228. Не е измерена забележлива сорпција за оцетна киселина користејќи два различни примероци почва и еден езерски талог. Испарувањето од влажните површини на почвата не се очекува да биде важен процес на судбина заснован на измерената константа на законот на Хенри од 1×10-9 atmm3 mol-1. Може да дојде до испарување од сувите површини на почвата врз основа на притисокот на пареата на ова соединение. Биоразградувањето и во почвата и во водата се очекува да биде брзо; голем број биолошки скрининг студии утврдиле дека оцетната киселина лесно се биоразградува и во аеробни и во анаеробни услови. Испарувањето од водните површини не се очекува да биде важен процес на судбина врз основа на неговата измерена константа на Хенриевиот закон. Проценетата потрага по бактериска колонија (BCF) од <1 сугерира дека потенцијалот за биоконцентрација кај водните организми е низок.

Некомпатибилности

Оцетната киселина реагира со алкални материи.

Ниво на скрининг на токсици

Почетното ниво на скрининг на праг (ITSL) за оцетна киселина е 1.200 μg/m3 (просечно време од 1 час).

Отстранување на отпад

Растворете го или измешајте го материјалот со запалив растворувач и изгорете го во хемиско согорување опремено со горење и чистење. Мора да се почитуваат сите федерални, државни и локални еколошки прописи

Регулаторен статус

GRAS наведен. Прифатен како додаток на храна во Европа. Вклучено во базата на податоци за неактивни состојки на FDA (инјекции, назални, офталмолошки и орални препарати). Вклучено во парентерални и непарентерални препарати лиценцирани во ОК

Суровини

Етанол-->Метанол-->Азот-->Јодометан-->Кислород-->Активиран јаглерод-->ЈАГЛЕД МОНОКСИД-->Калиум дихромат-->Бутирична киселина-->НАФЕТ ЕТЕР-->СВЕТСКА ЦВЕТА МАСЛО-->Ацетилен-->Ацеталдехид-->Жива-->n-Бутан-->Кобалт ацет

Производи за подготовка

Емулзија на хидрокси силиконско масло--> Средство за фиксирање на боја Г-->1H-ИНДАЗОЛ-7-АМИН-->5-Нитротиофен-2-карбоксилна киселина-->4-БРОМОФЕНИЛУРЕА-->3-Амино-4-бромопиразол-->3-Хидротиофен-2-карбоксилна киселина-->4-БРОМОФЕНИЛУРЕА-->3-Амино-4-бромопиразол-->3-2,2бро46, киселина-->2,3-диметилпиридин-N-оксид-->N-(6-ХЛОРО-3-НИТРОПИРИДИН-2-ИЛ)АКЕТАМИД-->Етилтрифенилфосфониум ацетат-->2-Ацетиламино-5-БРОМО-6-МЕТИЛПИРИНО-ИОДИН-> N-ОКСИД-->2-Амино-5-бромо-4-метилпиридин-->ЕТИЛЕНЕДИАМИН ДИАЦЕТАТ-->Циркониум ацетат-->Хром ацетат-->γ-L-глутамил-1-нафтиламид-->6-НИТРОПИПЕРОАЛ->Лехироксин- натриум-->ДЛ-ГЛИЦЕРАЛДЕХИД-->МЕТИЛ-(3-ФЕНИЛ-ПРОПИЛ)-АМИН-->6-Нитроиндазол-->3,3-Бис(3-метил-4-хидроксифенил)индолин-2-на->2-Бромо-ПРОПИЛ->АЛЛОХЕН МОНОХИДРАТ-->4-ХЛОРО-3-МЕТИЛ-1H-ПИРАЗОЛ-->7-Нитроиндазол-->5-БРОМО-2-ХИДРОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗАЛДЕХИД-->3,5-Дибромосалицилна киселина---->1-10,4,4,4,8,4,10,10,10,200000000000000000000000000000000000000000000000 анхидрид-->а-бромоцинамалдехид-->4-(ДИМЕТИЛАМИНО)ФЕНИЛ ТИОЦИЈАНАТ-->10-Нитроантрон-->Етил трихлороацетат-->1,3-дитиан-->Целулоза диацетат-пластификатор-H1->ENYYOLB(1->EN-ZYOLB) КИСЕЛИНА-->(1R,2R)-(+)-1,2-Диаминоциклохексан L-тартарат-->Бензопинакол-->4-БРОМОКАТЕХОЛ